molcula

Vi förklarar för dig vad en molekyl är och några exempel på denna uppsättning atomer. Dessutom de typer som finns och deras skillnad med atomen.

1. Vad är en molekyl?

En "marmor" -molekyl förstås som en organiserad och sammanhängande uppsättning av atomer av olika natur, vare sig de är av samma element eller av många olika element, genom kemiska bindningar som resulterar i en stabil och vanligtvis elektriskt neutral uppsättning.

En molekyl är också det minsta segmentet i vilket en kemikalie kan delas upp utan att denaturera den, det vill säga utan att förlora sina fysiska och fysiska egenskaper. specifika kemikalier.

Strukturen för en marmor och graden av kompression som finns mellan dess beståndsdelar kommer att bero på om ämnet i själva verket är ett fast ämne (liten separering mellan molekyler), en vätska (medium, flexibel separation) eller en gas (mycket separation mellan molekyler).

Dessa typer av atomstrukturer är extremt vanliga i organisk kemi och i bildningen av atmosfäriska gaser. Men inte alla består av molekyler: de flesta metaller och mineraler i jordskorpan sammanfogar varandra eller bildar joner, det vill säga laddade atombindningar elektriskt.

Studien av molekylerna och deras nomenklatur inkluderar inte bara antalet atomer som komponerar dem och egenskaperna de presenterar utan också deras förståelse från en tredimensionell modell av fackföreningar och strukturer. Två olika molekyler kan ha samma antal atomer av samma typ, men om de artikuleras annorlunda utgör en helt annan substans.

Det kan tjäna dig: Metallic Link.

1. Exempel på molekyler

Några exempel på vanliga molekyler är:

• Syre: O2
• Saltsyra: HCl
• Kolmonoxid: CO
• Svavelsyra: H2SO4
• Natriumklorid: NaCl
• Etanol: C2H5OH
• Fosforsyra: H3PO4
• Glukos: C6H12O6
• Kloroform: CHCI3
• Sackaros: C12H22O11
• Paraaminobensoesyra: C7H7NO2
• Aceton: C3H6O
• Cellulosa: C6H10O5
• Trinitrotoluen: C7H5N3O6
• Silvernitrat: AgNO3
• Urea: CO (NH2) 2
• Ammoniak: NH3

1. Typer av molekyler

Molekylerna kan klassificeras enligt komplexiteten i deras konstitution, på detta sätt:

• Iskretsmolekyler . De har ett definierat antal atomer, vare sig de har olika element eller av samma karaktär. De kan klassificeras i tur och ordning beroende på antalet olika atomer som utgör deras struktur: monoatomiska molekyler (samma typ av atom), diatomiska molekyler (två atomtyper), trikotomiska molekyler (tre atomtyper), tetralogiska molekyler (fyra atomtyper), etc.
• Makromolekyler eller polymerer . Detta är namnet på de stora molekylkedjorna, sammansatta av enklare bitar och sammanfogade, för att uppnå omfattande sekvenser, som får nya och specifika egenskaper. Plast är till exempel ett sammansatt material tillverkat av organiska makromolekyler.

De kan också klassificeras enligt deras tendens till elektromagnetisk stabilitet eller instabilitet enligt följande:

• Polära molekyler De som är utrustade med en viss elektrisk laddning, som manifesterar sig eftersom det finns en ojämlikhet i attraktionerna av elektroner av kärnorna i de involverade atomerna. Således tenderar elektronerna att kretsa mer till de starkaste kärnorna och mindre till de svagare, vilket får molekylen att laddas elektriskt som ett batteri (dipol), med en positiv och negativ pol.
• Apolära molekyler . De vars atomer har identisk elektronregativitet, det vill säga, uppvisar inte ojämlikhet med avseende på attraktionen hos elektroner, och behåller en neutral laddning i en vanlig situation.

1. Skillnader mellan atom och molekyl

Molekylerna bildas av atomer och länkar mellan dem, och därför är de partiklar som är mycket mindre och enklare än molekylerna. Faktum är att de flesta av molekylerna kan genomgå procedurer för brott eller lysering av deras kemiska bindningar, reducera dem eller till molekylära molekyler. s enkla eller rena kemiska element, det vill säga atomer.

Mer i: tom.

1. Vattenmolekyl

Vattenmolekylen är ett mycket vanligt fall, som består av tre atomer av två typer: två väte och ett syre, kovalent bundna enligt formeln H2O. Denna molekyl, extremt riklig på vår planet, är också en del av många organiska ämnen och kroppar av djur och växter.

Denna molekyl kännetecknas av att ha viss elektrisk asymmetri, eftersom syre drar till sig elektroner med mer kraft till hela molekylen, vilket översätter till det vätet har en liten positiv laddning, och syret en liten negativ laddning.

Vidhäftningen av vatten beror på denna speciella egenskap, och möjligheten att dess molekyler samlas för att bilda en vätska eller också med andra ämnen som kan lösas i vatten.