mol

Vi förklarar för dig vad mullvadet är, en av de grundläggande fysiska storheterna som övervägs av det internationella enhetssystemet.

1. Vad är mol?

Mullvadret är en av de storheter som anges av det internationella enhetssystemet. Dess symbol är mol . Mullvärdet definieras som den mängd materia som partiklarna har, det vill säga atomerna och de elementära enheterna.

Massan av ett ämnesmarmor, kallad en molmassa, motsvarar atom- eller molekylmassan (beroende på om det betraktas som en form av atomer eller mol culas) uttryckt i gram.

Avogadros antal är antalet partiklar, oavsett om dessa molekyler, atomer, elektroner, etc. som finns i en mol av vilket ämne som helst. Det är en enhet för elementär mätning i kemi eftersom den gör det möjligt att känna till värdet eller mängden av mycket små partiklar. Att ha sådana små storlekar är värdet i vilket det uttrycks vanligtvis mycket stort eller högt.

Se även: Specifik värme.

1. Hur beräknas mol?

Avogadros antal svarar på en konstant, det vill säga att den alltid är densamma, detta motsvarar värdet 6, 023 × 10 ^ 23 mol (-1). Detta antal atommassaenheter är lika med ett gram massa. Med andra ord 6.023 × 10 ^ 23 uma (mätning av atommassan) är lika med ett gram. Atom-gram-förhållandet är lika med en mol, vilket i sin tur motsvarar atommassan, men om det uttrycks i gramenheten.

För att beräkna molerna är det nödvändigt att känna till atom- eller molekylmassan, beroende på om de är atomer respektive föreningar. Därifrån kommer konverteringen att ske, precis som om ett utbyte av enheter gjordes. För att beräkna antalet mol molekyler eller atomer måste fraktionen mellan ämnets massa, molekyl- eller atommassan göras.

Vid syntes är 1 mol av ett ämne ekvivalent med 6.02214129 (30) × 10 ²³ elementära enheter .

1. Volym på en mol

När ämnena är i gasformigt tillstånd är det möjligt att beräkna volymen upptagen av en mol. Volymen hänvisar till storleken i vilken förlängningen av en kropp (bredd, längd och höjd) uttrycks. Enheten är kubikmeter .

Under de så kallade normala förhållandena för temperatur och tryck är volymen på en mol av gas 22, 4 liter . Detta innebär att under samma temperatur- och tryckförhållanden kommer två mol olika gaser att uppta exakt samma volym.